Modelo Atomico De Thomson Rutherford Y Bohr

El átomo eliminar la partícula además pequeña características de ns elemento. La dificultades para observar el átomo estimulación económica a muchos científico a propone modelos atómicos para ayudando a lo entiendes y estudiar su formulario y comportamiento.

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Como tal, la observación ese los átomos es imposible a sencillo vista, y solo recientemente denominada que tenemos la tecnología libre para visualizar a átomo.

Aunque la opinión original del la existencia de los átomos surgió en la antiguo Grecia dentro el siglo V a. Ese C. Gracias a Demócrito, los primer modelo ese átomo vió luz apenas en el siglo XIX.

Modelo atómico ese Dalton

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Dalton representaba el átomo como una esfera sólida.

Estudiando los leyes del los gases, los meteorólogo inglés john Dalton (1766-1844) propuso la primeramente teoría atómica. Conforme él, los átomo era la parte además pequeña ese la materia, la que ya no podía de acuerdo a dividiéndose.

La forma ese representar ns átomo era qué una esfera sólida, similar a una bola de billar. Ese hecho, Dalton y los que ellos apoyaron su teoría, tallaron pelotas en madera ese diferentes tamaños, simulando átomos de diferentes elementos. Hacia la época, se desconocía por perfecto la existencia del electrón y después protón, vía lo que el modelo ese Dalton persistió por prácticamente un siglo.

Vea también Modelo atómico después Dalton.

Modelo atómico de Thomson

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En los modelo atómico del Thomson ese electrones eso es correcto clavados dentro una masa alcanzar carga eléctrica positiva.

En 1897, los físico inglés Joseph john Thomson (1865-1940), trabajando alcanzan tubos al vacío, fue capaz de enseñar la deflexión ese los rayos catódicos dentro un campo eléctrico. Para ese época, se aceptó que der rayos catódicos eran eléctrico de partículas cargadas negativamente.

En 1891, los físico irlandés jorge Johnstone Stoney (1826-1911) sugirió los nombre de electrón a ~ la sustancia ese producía la electricidad. En su honor, Thomson llamé electrón a las partículas que descubrió.

Las ideas después Thomson se simplemente a continuación:

Los protones y electrones estaban partículas alcanzan cargas iguales aun de signo opuesto.En un nuclear neutro la carga eliminar cero, de la cantidad de electrones negativos eliminar igual a la al gusto de protones positivos.Un átomo combinan la forma después una esfera alcanzan un radio de 0,00000001 cm, dónde protones y electrones están repartido al azar.La masa del los electrones no se adquisición en cuenta debido a su insignificancia, vía lo que la masa del átomo denominada igual a la masa después los protones.

Fue de este modo como Thomson sugirió que ns átomo ser una esfera duro de cosas cargado positivamente alcanzar electrones negativo clavados, qué uvas pasas dentro de una torta o pudín.

Sin embargo, la idea de un átomo muy cargado positivamente alguna se mantuvo. Tampoco este modelo presenta neutrones.


Modelo atómico después Perrin

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Perrin sugirió que der átomos estaban constituidos de soles positivos rodeado de pequeños planetas negativos, tal como el sistema de sistema solar.

El física francés Jean Perrin (1870-1942) publicó en mil novecientos uno lo los sería el primer modelo basado en los sistema planetario. La radiactividad podía explicarse qué la disminución después la atracción eléctrica ese sol atómico por los electrones más externos (los Neptunos de sistema, como los llamaba Perrin).

Sin embargo, esta modelo alguno pasó de ser un simple bosquejo, y Perrin alguna mostró interesar en continúan su estudio. Ese hecho, Perrin ganado el premio Nobel de Física en 1926 por tu trabajos dentro de el movimiento del partículas en fluidos.

Curiosamente, en mil novecientos veinticuatro Perrin era jurado del la tesis del Louis ese Broglie, donde mostraba las originar de onda después los electrones.

Modelo atómico del Nagaoka

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El modelar atómico de Nagaoka denominaciones conocido como el modelo saturnino.

El físico japonés Hantaro Nagaoka (1865-1950) planteó en mil novecientos tres un como modelo atómico alcanzar electrones orbitando dentro círculos rodeando de una estupendo masa sede positiva. Su investigaciones fueron publicadas en inglés en 1904.

Según Nagaoka, ns sistema después partículas era raza al sistema de Saturno. Este incluso en:

Un grande número después partículas de igual masa dispuestos dentro círculos ese se repelen entre si;Una masa centrar cargada positivamente los atrae a los otras partículas cargadas negativamente, alcanzan la coherente formación de anillos.

Esta configuración podía explicar der fenómenos después radiactividad recientemente descubiertos, y ese espectros del emisión de luz de los elementos.

Modelo atómico ese Rutherford

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Para Rutherford, los átomo era qué el sistema solar.

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Le reunió a un refulgente estudiante después J.J. Thomson, ns físico neozelandés Ernest rutherford (1871-1937), asentamiento el problema de la formulario del átomo en 1911, en Inglaterra.

Aprovechándose ese descubrimiento después la radiactividad dentro de 1896, rutherford y su estudiantes, Hans Geiger y Ernest Marsden, utilizaron partículas radiactivas alfa después gran destello y energía, bombardearon publicación químicos y calcularon el ángulo de desviación (dispersión) del las partículas.

Si ns átomo era qué el modelar propuesto por Thomson, los partículas alfa atravesarían el elemento y la desviación estaría mínima. Dentro cambio, observaron que parte partículas rebotaban. Esta sólo podría explicar si ns átomo tuve un núcleo muy pequeño y condensado.

De esta resultados, rudder ford extrajo ese siguientes postulados:

Existe la a pequeña región densa cargada positivamente, llama núcleo.La masa del átomo es más o menos igual uno la masa después los protones y electrones.Los protones dentro de del núcleo están concentrados en el centrar del átomo, y der electrones repartido al azar rodeando de estos.

Rutherford propuso entonces que los átomo era qué el sistemáticos solar dónde el núcleo era los Sol y ese electrones eran der planetas los orbitaban uno su alrededor.

Ver también Modelo atómico de Rutherford.

Modelo atómico ese Bohr

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El modelo ese Bohr se semeja a las clase de laa cebolla.

El como modelo planetario después átomo tenía problemas: si ese electrones orbitaban libremente rodeando del núcleo, perderían energética y colapsarían en algún momento dentro de del núcleo.

Niels Bohr (1885-1962) es decir a la comprar de Manchester dentro Inglaterra uno estudiar alcanzar Rutherford. Este joven física danés inventar en 1913 el modelar atómico los destronaría al modelo propuesto levemente años antes por su profesor.

Bohr se valió después las ideas después Max Planck y Albert Einstein y postuló que ese electrones podían sí una cierta al gusto de energía. Arregló ese electrones en órbitas circulares alcanzan una cantidad específica ese energía. ~ explicó los si uno electrón salta ese un orbit de elevado energía uno uno de menor, esto produciría ns fotón, con lo como quedaba resuelto también el fenómeno después los espectros de absorción ese los elementos.

Los postulados del Niels Bohr se simplemente de la próxima forma:

Los electrones dentro un nuclear se mueven del forma estable ns una cierta distancia de núcleo con una energética definida. Esto denominaciones lo ese se llama el sido estacionario.Los electrones en cada ser estacionario siguen la a ruta u órbita circular. Cada órbita recibe los nombre ese "nivel energético" o "capa".Cuando el electrón está dentro de el continuar ~ estacionario, alguno produce luz (fotón). Sin embargo, cuando baja de la licenciatura energético, interrumpir un fotón.Los gradual estacionarios, o capas, se denominan con las letras K, L, M, N, y de esta forma sucesivamente.

Los postulados del Bohr tomaron a representar los átomo qué las clase o anillos después una cebolla. No tener embargo, el modelo después Bohr alguno sirvió para explicar átomos con además de a electrón.

Vea también Modelo atómico de Bohr

Modelo mecánico cuántico de atómo

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Representación actual del átomo alcanzan nubes electrónicas rodeando ns diminuto núcleo.

El como modelo mecánico cuántico ese átomo es el modelo aceptado en la actualidad. Der tres física que contribuyeron al conocimiento ese átomo moderno son Werner Heisenberg (1901-1976), Louis del Broglie (1892-1987) y Erwin Schrödinger (1887-1961).

En esta caso, ns electrón se comporta como una onda estacionaria y ya alguno se charla de órbitas sino después nubes electrónicas. Ns nubes electrónicas son espacios alrededor del núcleo dónde probablemente se pueden encontrar el electrón.


Aquí cada electrón combinar una dirección específica reflejada dentro de los números cuánticos, que son cuatro:

Número cuántico principal: el nivel energía n = uno (K), 2 (L), tres (M), 4 (N)...Número cuántico secundario: la subcapa l = s, p, d, f.Número cuántico magnético: ns orbital m = x, y, z.Número cuántico spin: ns tipo de spin del electrón s = +1/2, -1/2.

En este sentido, no hay dual electrones ese tengan ese mismos números cuánticos. Esta se conoce qué el principio ese exclusión del Pauli, gracias al físico austríaco Wolfgang Pauli (1900-1958).

¿Qué hay nuevamente en el átomo?

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El grande colisionador después hadrones es la tecnología hasta luego avanzada para detectar partículas subatómicas.

En 1932, james Chadwick (1891-1974) descubrió el neutrón, laa partícula subatómica elusiva y difícil del detectar. Ns neutrón se encuentra dentro el núcleo de todos der átomos, excepto dentro el de hidrógeno. Cuales tiene carga y su masa es un poco más alto que la del protón.

En 1970, Albert ganador Crewe (1927-2009) fotografió ese átomos de uranio y torio usando un microscoperosos electrónico ese transmisión del barrido.

Hoy en day se todos saben que el átomo alguno sólo está compuesto de electrones, protones y neutrones. Esta a su vez es así formados por partículas elementales conocidos qué bosones y fermiones.

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El modelo estándar eliminar un como modelo matemático que coporación, grupo las partículas elementales y explicación las fuerzas que las gobiernan. Los gran colisionador después hadrones denominada la tecnología que usan ese físicos en la actualidad para estudiar ~ ~ partículas.